Question

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数

（假设杂质不参加反应，且不溶于水),某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：1、称取石灰石样品10g;2、高温煅烧纸质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，城的剩余固体质量为6.04g。
根据上述信息回答:
1、在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行
2.在方案中产生的二氧化碳的物质的量为多少摩尔
3、根据方案计算是回事重碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）
打错了 3.。。。计算石灰石中。。。

Answer 1

1：煅烧后生成的CaO，容易吸水并且容易与空气中的CO2反应。
2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol
3：CaCO3=加热=CaO+CO2
1 1
X 0.09mol
X=0.9mol
CaCO3=0.09*100=9g
CaCO3%=9/10=90%

Answer 2

CaCO3===(高温）CO2(气体符号）+CaO
100 44
X 3.96g

100 44
----- = ------- 解之得：X=9g
X 3.96g
9
CaCO3%= -----=90%
10
(打化学方程式好麻烦）