高中化学问题
已知海水中镁元素的含量为1.10g/L，若某工厂通过电解熔融的氯化镁来制取金属镁，每天生产1.00kg镁，每天需要海水的体积________L；产生标准状况氯气_____...
已知海水中镁元素的含量为1.10g/L，若某工厂通过电解熔融的氯化镁来制取金属镁，每天生产1.00kg镁，每天需要海水的体积________L；产生标准状况氯气________L
答案 909.09L；44.64L
第一个我知道，第二空是为什么 展开
答案 909.09L；44.64L
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电解法制取镁，反应为：MgCl2 = Mg + Cl2↑（通电），生成1mol镁同时生成1mol氯气。
每天生产1.00kg镁，即1000g÷24g/mol=41.67mol的镁，同时产生41.67mol氯气，体积41.67mol×22.4L/mol=933.3L。答案有误。
每天生产1.00kg镁，即1000g÷24g/mol=41.67mol的镁，同时产生41.67mol氯气，体积41.67mol×22.4L/mol=933.3L。答案有误。
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宜兴市华泰尼龙有限公司
2019-05-22 广告
你既然能提出这几块问题就说明你已经有了很好的基础.对于原电池和电解池只要你能分清各电极及其所发生的反应就够了。溶液水解也没太多的考头，需要你懂得水解的本质。能认出发生反应的离子。及产生的酸碱性问题则可。
据此，化学试剂1级划分为标准试剂、生...
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