Question

化学题【详细步骤】

1.某同学称取50g石灰石样品，向其中加入足量的稀盐酸【杂质不与稀盐酸反应】待充分反映后，共收集到17.6二氧化碳气体，试求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
2.要中和500kg含49g硫酸的工业废水，需要多少克烧碱？如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，则需要多少千克废碱液？
3.有四种氮肥：（NH4)2SO4 , NH4HCO3 ，NH4NO3 ,CO(NH2)2 ，其中哪一种含氮量最高？那一种最低？10千克尿素中含氮量是多少？？

Answer 1

1、由方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O可知收集到了17.6克二氧化碳，参加反应的碳酸钙质量为40克，则石灰石的质量分数为80%；
2、由方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O可知参加反应的硫酸质量为49克，需消耗40克氢氧化钠，若废液中氢氧化钠的质量分数为2%，则需2千克的废液；
3、用氮元素的质量分数来计算(例如尿素中氮元素的质量分数为14*2/(12+16+28+4)=46.7%)，可知尿素的氮元素含量最高，则10千克尿素中的含氮量约为4.67千克。

Answer 2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
100/x=44/17.6g
x=40g
40g/50g*100%=80%

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
y 49g
80/98=y/49
y=40g
40g/2%=2000g

（NH4)2SO4 ,28/132*100%=21.2%
NH4HCO3 ，14/79*100%=17.7%
NH4NO3 , 28/80*100%=35%
CO(NH2)2 28/60*100%=46.7%
10kg*46.7%=4.67kg

Answer 3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 17.6 列比例式：100/x=44/17.6 解之，得x=40g
碳酸钙的质量分数为：40/50*100%=80%
2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
49g x 列比例式：80/x=98/49 解之，得x=40g
40/2%=2000g=2kg
3.尿素中含氮量最高；碳酸氢铵中含氮量最低；(28/60)*10=4.67(kg)