Question

高二化学 急着要啊 求详细过程 ~~~~~拜托了

1.t℃时将6molA、3molB充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经60s后反应达到平衡状态，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，使计算
1）用A表示的反应速率为
2）B的转化率为
3）写出该反应的平衡常数表达式，并写出t℃时该反应的平衡常数.

Answer 1

楼上不对，正确解法应为：设B反映了x mol
2A（g）+ B（g）=2C（g）
起始量 6mol 3mol 0
变化量 2x x 2x
平衡量 6-2x 3-x 2x 则平衡时总物质的量为 9-x
由气体压强比等于物质的量之比，得 （9-x）/9=0.8 x=1.8，
A的反应速率=A的浓度变化量/ 时间= 2x /(2L×60s)=2×1.8/(2×60)=0.03mol/(L.s)
(别忘了体积，注意单位书写)
B的转化率：x/3=0.6
平衡常数 (2x/2)^2(指平方)
K= ———————— 带入数据，结果为3.75（平衡常数必须用平衡浓度计算）
(3-x)/2] [(6-2x)/2]^2

Answer 2

2A（g）+B（g）=2C（g）
6 3 0 9
6-2x 3-x 2x 9-x
（9-x）/9=0.8
x=1.8， A的反应速率为[(6-(6-2x)]/t=2x/t=2*1.8/60=0.06mol/s
B的转化率：x/3=0.6
平衡常数：K=[(9-x)*2x]/[(6-2x)*(3-x)]=1.25

追问

对吗 我算的 不一样啊

追答

不好意思，你算得是对的