Question

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8

(1)得到沉淀的总质量为______g,该混合溶液中硫酸铜的质量为______g

Answer 1

(1)得到沉淀的总质量为__9.8_g,该混合溶液中硫酸铜的质量为__16_g
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
160 98
x 9.8g
160/x=98/9.8g
x=16g

追问

但不是还有部分的氢氧化铜沉淀和硫酸反应了吗

追答

氢氧化钠先与硫酸反应，开始没有沉淀生成，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应

追问

为什么氢氧化钠会和硫酸先反应呢

追答

酸碱中和反应先反应

Answer 2

1 9.8
2 16

Answer 3

因为一开始并没有马上发生反应，所以才从中间开始上升因为混合溶液时一定量的，所以当它已经被完全反应后就不会沉淀，因此加再多的NAOH溶液质量再多，沉淀质量也是不会上升了

Answer 4

(1)得到沉淀的总质量为__9.8_g,该混合溶液中硫酸铜的质量为__16_g
cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4
160
98
x
9.8g
160/x=98/9.8g
x=16g

Answer 5

(1)9.8g;16g
(2)
解：
设参加与CuSO4反应的NaOH溶液的总质量为xg。
设参加与H2SO4反应的NaOH溶液的总质量为yg。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
16080
16x
160÷16=80÷x
x=8
与CuSO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
9880
9.8y
98÷9.8=80÷y
y=8
与H2SO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
氢氧化钠溶液的总质量=80+80=160g
答:参加反应氢氧化钠溶液的总质量是160g。