Question

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2 +4Fe 3+

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2 +4Fe 3+ =Cu 2+ +5Fe 2+ +2S．下列说法正确的是（　　） A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S 2- ，氧化剂是Fe 3+ C．氧化产物是S，还原产物是Cu 2+ 和Fe 2+ D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS 2 参加反应

Answer 1

A、CuFeS 2 中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe 3+ 的化合价为+3价，生成物中Fe 2+ 的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误； B、CuFeS 2 中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS 2 只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe 3+ ，故B错误； C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe 2+ ，铜离子反应前后化合价不变，故C错误； D、由CuFeS 2 +4Fe 3+ =Cu 2+ +5Fe 2+ +2S可知，184gCuFeS 2 参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS 2 参加反应转移电子为1mol，故D正确； 故选D．