Question

把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．

待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量剩余固体物质的质量为46.8g．计算：(标准状况下O2的密度为1.43g/L)
(1）反应后出氧气多少克？（3.2g）
(2)生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（2.24L)
（3）反应后生成的二氧化锰质量？（8.7g）
请写出详细过程，谢谢。

Answer 1

这个质量差是氧。第一问直接50-46.8=3.2
氧气质量除以氧气分子量可得氧的摩尔数，在乘以22.4得体积：3.2/32=0.1，0.1x22.4=2.24
根据反应方程式，氧气质量可计算出MnO2质量。
题目中的氧气密度不用

追问

不明白什么叫做“摩尔数”，我才上初中，能不能用初三化学解释？

追答

哦，好的。那我把第二修改一下：氧气质量除以密度可得体积
另：质量等于分子量的气体，标况下体积为22.4升。例如CO2，分子量44，那么44克CO2就是1摩尔，体积22.4。氧气O2分子量32，32克氧气就是1摩尔，体积也是22.4，还有28克N2，17克NH3都是22.4升。