Question

求解这道化学实验题！！！！！

什么思路完全没懂啊！！！！！！！！！！！！求讲解！！
讲下实验思路 完全没明白
28．（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5．00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，

滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/L KMnO4溶液19．98ml

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是　　　　

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。

Answer 1

实验的目的是测铁的含量，原化合物中的铁离子与草酸根络合了是几乎不能电离的，所以先加高锰酸钾将草酸根离子氧化，铁离子解离出来为Fe3+,然后加锌粉，由于锌粉的量不好控制，所以加过量锌粉将Fe3+全部还原为Fe2+,之后过滤除去锌粉。最后用高锰酸钾准确地滴定Fe2+的量，就是样品中铁的含量

Answer 2

我认为是这样：K3[Fe（C2O4）]3·xH2O与稀H2SO4发生氧化还原反应，（PS：化学式你会写的吧）+2价Fe被氧化成+3价，途中滴加KMnO4（反应检验指示剂）会影响三草酸合铁酸钾中Fe（C2O4）3-酸根的+2价Fe，也就是和他反应即K3[Fe（C2O4）]3·xH2O与KMnO4发生第二条反应，接着加入Zn粉是为了和Fe(MnO4)3反应，还原出Fe继续和稀H2SO4反应。。。。懂？？