Question

一道化学实验题，求解答，谢谢！

实验验证亚硫酸酸性强于碳酸
供选试剂：CO2，SO2，Na2CO3，Na2SO3,NaHCO3,NaHSO3,蒸馏水，饱和石灰水，酸性高锰酸钾，品红溶液，PH试纸
答案之一说，将SO2气体依次通过碳酸氢钠或碳酸钠溶液，酸性高锰酸钾，品红，澄清石灰水，若品红不褪色且澄清石灰水变浑浊，则可证明。
我想问为什么还要通入碳酸氢钠或碳酸钠溶液，酸性高锰酸钾呢？直接通品红与澄清石灰水不行吗？谢谢！

Answer 1

品红用于验证是否存在SO2，澄清石灰水用于验证SO2或CO2
因为SO2溶于水生成亚硫酸。那么通入碳酸氢钠或碳酸钠溶液也会产生亚硫酸。
实验目的是验证亚硫酸强于碳酸，那么当通入碳酸氢钠或碳酸钠溶液时强酸置弱酸会产生CO2气体。CO2不予酸性高锰酸钾反应，但SO2会反应，于是通过酸性高锰酸钾后SO2被除去，只剩CO2。再通入品红不变色，说明前面酸性高锰酸钾把SO2除干净了，那么下一步澄清石灰水变色就只是CO2造成的了。这就说明前面的H2SO3确实置换出了CO2，说明H2SO3酸性比H2CO3强。

Answer 2

假设亚硫酸的酸性比碳酸强，那么在将二氧化硫通入碳酸钠或是碳酸氢钠溶液后会产生二氧化碳（强酸制弱酸）。那么只要证明确实产生了二氧化碳，就可以得到亚硫酸强于碳酸的结论了。下面说说其他药品的作用：高锰酸钾：吸收过量的二氧化硫；品红：证明二氧化硫已经被吸收完全；澄清石灰水：证明二氧化碳的存在。直接通品红是不行的，品红与二氧化硫的反应本身就是可逆的，在加热条件下，二氧化硫又会重新分解出来，这样将使得无法肯定得到澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。希望能帮到你！