高一化学，。。。急。。。将24.4g铁和氧化铁的混合粉末投入17
将24.4g铁和氧化铁的混合粉末投入175ml盐酸溶液中，恰好完全反应，在标准状况下放出气体1.12L，向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，试求:（1）原混合粉末中，铁和...
将24.4g铁和氧化铁的混合粉末投入175ml盐酸溶液中，恰好完全反应，在标准状况下放出气体1.12L，向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，试求:
（1）原混合粉末中，铁和氧化铁的物质的量之比
（2）盐酸的物质的量浓度 展开
（1）原混合粉末中，铁和氧化铁的物质的量之比
（2）盐酸的物质的量浓度 展开
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设xmol Fe ymol Fe2O3
Fe----2HCl---H2 Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)
列出方程组 56x+160y=24.4
(x-0.05)=y x=0.15 y=0.1
最终溶液是FeCl2 根据Fe守恒（0.15+0.1*2）=0.35mol 所以Cl-有0.7mol 即原来盐酸0.7mol 浓度=4
Fe----2HCl---H2 Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)
列出方程组 56x+160y=24.4
(x-0.05)=y x=0.15 y=0.1
最终溶液是FeCl2 根据Fe守恒（0.15+0.1*2）=0.35mol 所以Cl-有0.7mol 即原来盐酸0.7mol 浓度=4
参考资料： F
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