Question

化学题目，求详解！~

3、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn（s） m An+（aq） + n Bm－（aq）
在一定温度下，当达到平衡时，[An+]m•[Bm+]n为一常数，用KSP表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。
在一定温度下，当[An+]m•[Bm+]n = KSP时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当[An+]m•[Bm+]n > KSP时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[An+]m•[Bm+]n < KSP时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解；
试根据上述原理，计算：
（1）已知在常温下，FeS的KSP = 6.05×10-18，求此温度下FeS的溶解度______g/100g水。（设饱和溶液的密度为1 g/mL）。
（2）又已知H2S饱和溶液在常温下，[H+]与[S2— ]存在着以下关系：[H+]2•[S2— ]= 1.0×10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为____________。

Answer 1

1FeS=Fe2+ + S2-
平衡时Fe2+的浓度为2.46乘以10的-9次方mol每升
2.46乘以10的-9次方mol等于2.165乘以10的-7次方g每1000克水
那就是2.165乘以10的-6次方每100g水
2 Fe2+达到1mol/L，那此时S2-浓度等于6.05×10-18mol每升

[H+]2•[S2— ]= 1.0×10-22可知此时H+浓度必须等于根号下（1.0×10-22除以6.05×10-18）
=4.0657乘以10的-3次方
此时PH=2.4 所以PH要到2.4
希望采纳谢谢