Question

将250毫升密度为1.1g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸溶液中加适量铁屑充分反映

250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：
(1)此硫酸的物质的量浓度.
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.
(3)将生成的FeSO4配制成400mL溶液时，FeSO4物质的量浓度为多少?

Answer 1

(1)首先，H2SO4的质量为250*1.1*24.5%=67.375g
所以n(H2SO4)=67.375/98=0.6875mol
所以c(H2SO4)=0.6875/0.250=2.75mol/L

(2) H2SO4-----H2
1 1
0.6875 0.6875
所以n(H2)=0.6875mol
V(H2)=0.6875*22.4=15.4L

(3)H2SO4-------FeSO4
1 1
0.6875 0.6875
所以n(FeSO4)=0.6875mol
所以c(FeSO4)=0.6875/0.4=1.71875mol/L