将1.5g含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中<杂质不起反应> 完全反应后,共得1.6g,求铁粉中杂质的质量分数.
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题目不是很完全。
我们假设1.6g是铜的质量，那么：
解：设铁粉中含铁的质量为X，则：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
X 1.6g
56/ X = 64 / 1.6g
得: X ＝ 1.4g
w(Fe) = 1.4g/1.5g*100% = 93.3%
答：………………………………………………
我们假设1.6g是铜的质量，那么：
解：设铁粉中含铁的质量为X，则：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
X 1.6g
56/ X = 64 / 1.6g
得: X ＝ 1.4g
w(Fe) = 1.4g/1.5g*100% = 93.3%
答：………………………………………………
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