Question

将1.5g含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中<杂质不起反应> 完全反应后,共得1.6g,求铁粉中杂质的质量分数.

我算出来时53.3%，不知对不对呢

Answer 1

正确.
此题可采用两种解法进行求解。
解法一：设样品中含铁粉的质量为X （利用差量法求解）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 △m(增加质量)
56 64 8
X 1.6g-1.5g
56:8=X:(1.6g-1.5g)
X=0.7g
铁粉中杂质的质量分数=(1.5g-0.7g)/1.5g*100%=53.3%
答:铁粉中杂质的质量分数为53.3%
解法二：设杂质的质量为Y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
1.5g-Y 1.6g-Y
56:64=(1.5g-Y):(1.6g-Y)
Y=0.8g
铁粉中杂质的质量分数=0.8g/1.5g*100%=53.3%
答:铁粉中杂质的质量分数为53.3%

Answer 2

题目不是很完全。
我们假设1.6g是铜的质量，那么：
解：设铁粉中含铁的质量为X，则：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
X 1.6g
56/ X = 64 / 1.6g
得: X ＝ 1.4g
w(Fe) = 1.4g/1.5g*100% = 93.3%
则铁粉中杂质的质量分数为6.7%

答：…………………………………………