Question

2道化学题

1. 某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是
A．一定有Al3+离子 B．可能有HCO3－离子
C．不能确定SO32-离子是否存在 D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子

2如图所示 我知道酸性 CH3COOH >HClO>H2CO3>HCO3-然后怎么办？

Answer 1

第一题应该是A，强酸溶液SO32，HCO3- 不可能存在，滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀，可排除Fe2+，因为Fe2+，会被氧化成Fe3+，溶液会变成红色，另外判断，可能有SO42；取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液，刺激性气体在这些离子中只可能是NH4+产生氨气；③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成，很可能是过量的碱，生成偏铝酸盐；而通入足量CO2后，碱被中和，生成了氢氧化铝沉淀。所以断定是A

第二题：你的酸性排序不对，应该是CH3COOH >H2CO3>HClO>HCO3-，所以答案选D

追问

第二题是这个排序 然后怎么办

追答

如果有CH3COOH大量存在，那后面三个酸都不可能存在，因为他们酸性相对弱，都会跟CH3COOH反应；如果H2CO3大量存在，那么HClO，HCO3-也不会大量存在；以此类推HClO大量存在，就不可能有HCO3-大量存在，因为酸性HClO>HCO3-，两者会反应；所以只有D情况，才是大量稳定存在的！

Answer 2

澄清，所以没Fe2+，强酸性，所以没SO32-、HCO3-
加碱有刺激性气味，所以有铵根，澄清，但过量，所以不能确定有无铝离子，
通入二氧化碳有沉淀，所以有Al3+
溶液是强酸性，所以肯定有SO42-、因为氢氧根不能有太多，所以没Ba2+，
选A
第二题看不清楚

Answer 3

1选C 原因：强酸强碱中不含Al3+，不可能有HCO3－离子， 加入NaOH（aq）至强碱性，得到澄清溶液，说明不含Ba2+离子，所以选C
2选A，因为酸性 CH3COOH >HClO>H2CO3>HCO3-得，生成物质的难易程度为酸性 CH3COOH 〈HClO〈H2CO3〈HCO3-，所以选A