Question

一定量的锌与200克硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气0.4g。计算：（1）参加反应的锌的质量

（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
要详细过程 谢谢！！

Answer 1

设参加反应的锌的质量为a，消耗硫酸的质量为b，生成硫酸锌的质量为c
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
a b c 0.4g
解之得：a=13.0g，b=19.6g，c=32.2g。
则（1）参加反应的锌的质量为13.0g
（2）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6g/200g=9.8%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为32.2g/(13.0+200-0.4)g=15.1%

Answer 2

设生成0.4克氢气需硫酸X克
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
------98-----------2
------X------------0.4
X=19.6克
则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2=9.8克
设将此硫酸溶液100g稀释成5%的稀硫酸溶液，需加水Y克
9.8/(100+Y)=5%
解得Y＝96克

Answer 3

锌是13g