Question

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的质量,取20g此样品,分4次向其中加入稀盐酸与之充分反应

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的质量，取20g此样品，分4次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表。求(3）若稀盐酸的密度为1g/mL,求稀盐酸中溶质的质量分数
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表。
加入盐酸的体积ml 剩余固体的质量g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8

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Answer 1

第4次加之后质量不减少了。也就是最终剩余的固体的质量为8g。
而铜不与盐酸反应。氧化铜与盐酸反应，完全溶解。
也就是剩余的固体就是铜：8g
而氧化铜的质量：20-8 = 12g
而与40 mL盐酸，消耗的氧化铜的质量是 4g，物质的量是：4/80= 0.05 mol
也就是盐酸的物质的量是0.05*2=0.1mol
也就是质量分数是：36.5*0.1/40*1=9.1%

Answer 2

CuO+2HCl=Cu+H2O
80 73
20g-8g x
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数:14.6g/120*100%=12.17%