Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之反应

每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表。
加入盐酸的体积ml 剩余固体的质量g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克

Answer 1

（1）
根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，
氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，
通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，
它一定是铜，
因此20g样品中铜的质量为8g；

（2）
根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，
再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数
CuO的质量分数= (20g-8g)/20g ×100% = 60%
（3）根据氧化铜的质量分数，求出5g此样品中氧化铜、铜的质量，
根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量，最后得到固体的质量．
设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x
H2+CuO ==△== Cu+H2O
· 80 64
· 5g×60% x
80/64 == (5g×60%) / x
解得：x=2.4g
可得固体质量：2.4g + (5g-3g) = 4.4g

答案：
（1）20g样品中铜的质量为8g，
（2）氧化铜的质量分数为60%，
（3）用氢气充分还原5g此样品可得固体4.4g．

Answer 2

1.8g
Cu不与稀盐酸反应，所以最后的8g是Cu的质量。

2.60%
CuO的质量是20-8=12g，质量分数是12/20*100%=60%

3.4.4g
5g样品中CuO的质量是5*60%=3g
设可以得到Cu的质量是x。
CuO+H2=△=Cu+H2O
80 64
3g x

80/3=64/x
x=2.4g
Cu的质量是5-3=2g
可以得到固体的质量是2.4+2=4.4g

答：可以得到固体4.4g。

Answer 3

（1）铜不和盐酸反应所以剩下的都是铜 铜8克 （2）少了的都是氧化铜 80% （3）固体4.2