Question

高中化学差量法一道题...

向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

这个题变化量82我用108+325-351 行不行？？

Answer 1

反应为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl，总反应为：
2FeCl3 + 6Na + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑ + 6NaCl
325 138 108 214 6 351
溶液减少可以表示为：① 325 + 108 - 351 = 82，也可以表示为：② 214 + 6 - 138 = 82。
2FeCl3 + 6Na + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑ + 6NaCl 溶液减少
138 214 6 82
x 50 - 45.9 = 4.1
解得：x = 6.9
选C。

Answer 2

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 　　6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 　　若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 　　现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）

追问

我是问这个题变化量82我用108+325-351 行不行？？

追答

行