Question

已知：电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列离子方

已知：电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列离子方程式正确的是（　　）A．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-C．浓盐酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O

Answer 1

A．FeBr₂溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe²⁺，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，应生成HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．氧化性：KMnO₄＞Cl₂，浓盐酸中加入KMnO₄，可生成氯气，离子方程式为2KMnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故C正确；
D．足量SO₂通入NaHCO₃溶液生成HSO₃^-，应为HCO₃^-+SO₂═HSO₃^-+CO₂，故D错误．
故选C．