Question

有一包含有少量Nacl和Na2Co3的固体.称取该固体12.6g,缓慢加入质量分数为10％的稀盐酸至恰好不在产生气体

有一包含有少量Nacl和Na2Co3的固体.称取该固体12.6g,缓慢加入质量分数为10％的稀盐酸至恰好不在产生气体4.4g 求 所得溶液中NaCl的质量分数

Answer 1

设，参加反应的Na2CO3的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z,生成水的质量为M.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
X Y Z 4.4g
106/44=X/4.4g x=10.6g 73/44=Y/ 4.4g Y=7.3g
117/44=Z/ 4.4g z=11.7g
反应后氯化钠的质量=11.7g+(12.6g-10.6g)=13.7g.
所得溶液中NaCl的质量分数=(白色固体中NaCl的质量 +在反应中生成的NaCl的质量)/(稀盐酸的质量 +12.6g -4.4g)*100%
=13.7g/(7.3g/10%+12.6g-4.4g)*100%=16.87%
所得溶液中氯化钠的质量分数为16.87%

Answer 2

反应是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
生成4.4g二氧化碳，也就是0.1摩尔
说明有0.2摩尔盐酸参与反应
0.2摩尔盐酸质量为7.3g
7.3克盐酸是加入盐酸量的10%，所以加入盐酸共73g

还是根据反应可得消耗0.1摩尔碳酸钠，通过相对分子质量可以算出有10.6g参与反应
可以算出原来加入的氯化钠为2g

还是根据反应（好吧这题确实就是考这个反应的）可以算出生成0.2摩尔氯化钠，质量为11.7g
反应还生成了0.1摩尔水 质量为1.8g

最后氯化钠质量为：2+11.7=13.7g 水和氯化钠总共质量为：12.6+73+1.8-4.4=82.4g
最后算出来比约为：16.6%（算出来的数字很奇怪可能哪里有问题
（好吧我脑残了..水应该不加进去 LX正解

Answer 3

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