Question

急急急！！！一道化学题目！！！

实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_____(为什么），可回收氯化钾的质量为______；(要计算过程)
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（要解答过程）
（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）

Answer 1

（1）过滤，蒸发结晶（二氧化锰不溶于水） 解设：氯化钾质量为X X/(X+17.02)*100%=14.9% 解得X=2.98g
（2） 解设：氯酸钾的质量为y
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 149
y 2.98g
245/x=149/2.98g
x=4.9g
样品中氯酸钾的质量是4.9g

Answer 2

（1）过滤，蒸发结晶（二氧化锰不溶于水） 解设：氯化钾质量为Xg X/X+17.02=14.9% 解得X=20g
（2） 解设：氯酸钾的质量为M
2KClO3=(加热，MnO2)=2KCl+3O2(气体符号）
205 109
M 20g 解得M=37.6g