Question

0.10mol/ L HAc溶液的pH值为2.88。

Answer 1

0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88，解题步骤如下：

因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc)，同时c(H⁺)=c(HAc⁻)

则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵

解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L

pH=-lg(c(H+))≈2.88

所以，0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88

扩展资料：

平衡常数可分为四种：

1.化学平衡常数：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。

2.电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

3.水的离子积常数：溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。

4.难溶电解质的溶度积常数：在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。