Question

求：有锌铜合金10克，其中有100克9.8%稀硫酸,生成氢气0.1克恰好反应

（1）求锌铜合金中铜的质量分数？
（2）求消耗了稀硫酸多少克？

求解~~~加过程
写的好有追加

Answer 1

首先由金属活动性顺序表我们知道，锌可以和硫酸反应而铜不可以，因此0.1克的氢气是有锌和硫酸反应得到的
解：（1）设锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
X 0.1g
65/X=2/0.1得X=3.25g
因此铜的质量为10-3.25=6.75g
质量分数为6.75÷10=0.675=67.5%
设稀硫酸的消耗量为Y则
98/Y=2/0.1 得Y=4.9g

Answer 2

设锌铜合金中锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 9.8%y 0.1g

65/x=98/9.8%y=2/0.1
x=3.25g
y=50g
铜的质量是10-3.25=6.75g，质量分数是6.75/10*100%=67.5%

答：（1）锌铜合金中铜的质量分数是67.5%
（2）消耗了稀硫酸50g。