Question

一道初中化学题

有一包白色粉末,可能是由BaCl2,K2CO3,MgSO4,AgNO3,KNO3中的一种或几种按适当质量比混合而成的,对其分析实验如下:
一取适量粉末倒入水中,并充分搅拌,产生白色沉淀,将此悬浊液过滤.
二在一的沉淀上加稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生.
三向一的滤液中加NaOH溶液,无明显现象.
根据上述实验现象,原白色粉末中一定含有 ,肯定不含 ,可能含有 .(均用化学式)
要说明理由或过程,,

Answer 1

解析 一取适量粉末倒入水中,并充分搅拌,产生白色沉淀,将此悬浊液过滤.
根据所给条件，能有白色沉淀的也就是 BaCl2+ MgSO4=BaSO4! 或者 BaCl2+K2CO3=BaCO3!
或者 BaCl2+AgNO3=AgCl！或者K2CO3+AgNO3=Ag2CO3 等这些
第二条件 二在一的沉淀上加稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生.
没有气体 就不是碳酸盐了 就一定不是 BaCO3! 或者 Ag2CO3 沉淀。
只剩下 BaSO4! 和AgCl2
如果是BaSO4沉淀的话 那么 BaCl2+ MgSO4=BaSO4！+ MgCl2 还会有氯化镁
第三个条件，三向一的滤液中加NaOH溶液,无明显现象 如果有氯化镁的话那么NaOH会和MgCl2反应生成白色沉淀，所以该沉淀不是BaSO4沉淀 是AgCl沉淀
BaCl2+AgNO3=AgCl！+Ba（NO3)2 刚好符合
所以根据上述实验现象,原白色粉末中一定含有 BaCl2 和AgNO3
肯定不含 K2CO3,MgSO4
可能含有 KNO3 （因为有和没有都不影响试验现象）

Answer 2

第一步：可能有AgNO3，或者BaCl2和K2CO3、再或者BaCl2和MgSO4；
第二步：确定含有AgNO3或者BaCl2和MgSO4，肯定无K2CO3；
第三步：无沉淀产生（氢氧化镁），说明无MgSO4；
则肯定有AgNO3，肯定无MgSO4
根据上述实验现象,原白色粉末中一定含有 AgNO3 ,肯定不含 MgSO4 ,可能含有 KNO3、BaCl2 .(均用化学式)

Answer 3

一取适量粉末倒入水中,并充分搅拌,产生白色沉淀,将此悬浊液过滤.（沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或氯化银）
二在一的沉淀上加稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生.（一定没有碳酸钾）
三向一的滤液中加NaOH溶液,无明显现象.（一定没有硫酸镁）
根据上述实验现象,原白色粉末中一定含有 BaCl2 AgNO3 ,肯定不含 K2CO3,MgSO4,可能含有 KNO3 .(均用化学式)

Answer 4

一定含有:MgSO4 BaCl2
肯定不含：K2CO3 MgSO4
可能含有：KNO3

追问

说下理由..

Answer 5

一定含有BaCl2,AgNO3,肯定不含K2CO3,MgSO4，可能含有KNO3