Question

向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L（标准情况下，二氧化碳密度为1.977

化学方程式为CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑
向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸,反应一段时间后,生成二氧化碳2.24L（标准情况下，二氧化碳密度为1.97g/L,称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙的质量？

Answer 1

质量守衡，参加反应的碳酸钙的质量加上盐酸溶液的质量等于反应后生成洞明的CO2质量加上剩余溶液的质量。CO2的质神李量为1.97g/l X2.24L ==4.4g，剩余溶液为105.6g，游颤迟所以参加反应的碳酸钙的质量为（105.6g+4.4g)--100g=10g

Answer 2

CaCO3相对分子质量是100g/mol CO2的质量分数是44g/mol 2.24L CO2的质春樱量是4.4128g
CaCO3的质量就是扒岩丛（100*4.4128）/枣凳44=10.03g

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