Question

1在由锌片铜片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出2.24L氢气（标况下）时，稀硫酸刚好用完

（1）此时导线上有 mol电子通过
（2）锌片溶解的质量是 g
（3）原稀硫酸的物质的量的浓度是 mol/L

2.在500摄氏度101KPa条件下，将amol SO2与bmol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为百分之40，若温度和压强保持不变，平衡时容器的容积为起始的多少倍？

3.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量；1mol H2完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量。
（1）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890KJ（<,>,=）
（2）若将n mol CH4，CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是
（3）若将a mol CH4,CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2气体和水的物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围

要有过程，小女子愚笨，最好方法简单点让我看懂

Answer 1

0.2mol电子通过
锌片溶解的质量是6.5g
原稀硫酸的物质的量的浓度是0.5mol/L
...........................................................
2SO2 + O2 = 2SO3
a b 0
a-2m b-m 2m
0.4(a-2m+b-m+2m)=2m解出2m=(a+b)/3
所以此时总体积为a-2m+b-m+2m=a+b-(a+b)/6=5(a+b）/6 ,即容积为起始的5/6倍
......................................................................................................
CH4 + 2O2==CO2 +2H2O(l) 放出的热量 890KJ
H2 + 1/2O2==H2O(l) 放出286KJ
CO + 1/2O2==CO2 放出283KJ热量
所以有（1）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量< 890KJ
(2)假定全为CO,放出热量为283n KJ
假定全为CH4，放出热量为890n KJ (学会取放热最大物质和最小物质)
所以范围为283n KJ到890n KJ之间

打字不容易，还望采纳啊

追问

第三题的第三问貌似没有啊

追答

有啊，刚补充了，貌似我没补充成功，再说一次。因为反应生成CO2和H2O一样多，所以可能有四分之一的CH4，四分之一的H2，和四分之二的CO，或者四分之二的CH4和四分之二的CO，或者为四分之二的H2和四分之二的CO，你将我说的三种情况都算出来，找出最大值和最小值，范围就在二者之间了