Question

完全燃烧0.1mol某烃，生成5.4gH2O和13.44LCO2（标准状况），通过计算写出该烃的分子式。

求解析、、

Answer 1

因为：
5.4g H2O中含有H原子物质的量 = 5.4/18 * 2 = 0.6mol
13.44L CO2中含有C原子物质的量 = 13.44/22.4 = 0.6mol

又因为烃为 0.1mol

所以
分子中 C 原子数 = H 原子数 = 0.6/0.1 = 6

分子式是：C6H6 应该是苯

希望对你有帮助

Answer 2

5.4gH2O=0.3mol
13.44LCO2=0.6mol
0.1mol该烃含有0.6mol的H和0.6mol的C，该烃分子式为C6H6

Answer 3

co2 13.44/22.4=0.6mol
H2o 5.4/18=0.3mol;
所以C6H6

Answer 4

苯