Question

一道高一化学题目：

实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。
1.写出上述反应的化学方程式2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2│+O2│。
2.若上述反应中有3mol电子转移，则生成了（0.3mol）氯气。
3.若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混合物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的（ ）。

我的步骤是： 因为同温同压，M混：M氢=16.0875
所以M混=32.175
n（Cl2） 35.5 0.175
32.175
n （O2） 32 3.325
m（参加上述反应的KClO3）：m（总反应的KClO3）=（0.175*2）：（[｛（3.325-0.175）/3]*2｝+0.175*2）=0.14285
但 答案是 1.34％。 我的步骤哪里错了？ 求指点0.0 谢谢谢谢谢谢！！！！

Answer 1

KClO3 + MnO2 — KMnO4 + Cl2↑ + O2↑
Cl：+5→0，得到5e-
Mn：+4→+7，失去3e-
O：-2→0，失去2e-
由KClO3中K原子与Cl原子1:1，而KMnO4中K原子与Mn原子也为1:1，可知反应中Cl原子与Mn原子肯定为1:1。
Cl得5e-，加上Mn失3e-，共得2e-；而O失2e-。所以Cl : Mn : O个数比为1:1:1。
配平后：2KClO3 + 2MnO2 = 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑。
方程式配平没问题，你做对了。
在这个方程式中2molKClO3得到10mole-，2molMnO2失去6mole-，还有这两种物质其中的2molO原子失去4mole-，所以转移电子共10mol，而同时生成Cl2为1mol。若上述反应中有3mol电子转移，则生成了（0.3mol）氯气。这步答案也是对的。
混合气的平均摩尔质量为16.0875 × 2g/mol = 32.175g/mol。
十字交叉法：
71 0.175
\ / 7
32.175 -------- = ------ （这步错了，把Cl2的摩尔质量误认为是35.5g/mol，应该是71g/mol）
/ \ 1553
32 38.825
混合气中Cl2与O2的物质的量为7:1553。
根据①2KClO3 = 2KCl + 3O2↑和②2KClO3 + 2MnO2 = 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑可知：参加反应①的KClO3与参加反应②是KClO3的物质的量之比为：[(1553 - 7) × 2/3] : (7×2) = 1546 : 21。
按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的：21 ÷ (21 + 1546) × 100% = 1.34%。
你很聪明，细心点就好。