Question

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品.

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所用溶液的溶质质量分数．

Answer 1

减少的质量是生成NH3的质量，是8.5+20-26.8=1.7g
N元素的质量是1.7*(14/17)=1.4g
化肥中氮元素的质量分数是1.4/8.5*100%=16.5%

设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑
80 17
x 1.7g
80/x=17/1.7
x=8g
溶质质量分数是8/20*100%=40%

答：（1）生成氨气的质量是1.7g。
（2）该化肥中氮元素的质量分数是16.5%
（3）所用溶液的溶质质量分数是40%

Answer 2

（1）生成氨气的质量．8.5g+20g-26.8g=1.7g
（2）该化肥中氮元素的质量分数(1.7g*14/17)/8.5g*100%=16.5%
（3）所用溶液的溶质质量分数．
NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，
80
17
x
1.7g
80/x=17/1.7g
x=8g
8g/20g*100%=40%