Question

一道化学题： 现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种；NH4+、K+

一道化学题：
现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种；NH4+、K+、Cl-、SO32-、CO32-，现分别取三份溶液，体积皆为100mL，进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液后加热，在标况下得到8.96L气体
②第二份加入足量HCl溶液，在标况下得到4.48L气体
③第三份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀

根据以上实验结果，判断下列说法不正确的是

A.该混合物一定存在NH4+、Cl-
B.该混合物至少含有SO32-、CO32-中的一种
C.若该混合物中有0.1molK+，则一定不含SO32-
D.若该混合物中不含CO32-，则第三份实验的白色沉淀可能为混合物
这个问题作废了……少打了几个字……

Answer 1

选C。
根据1：NH4+ +OH- =Δ==NH3↑+H2O n(NH4+)=n(NH3)=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol
根据2可知含有SO32-或CO32-或两种都有，物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol
A.正确。
B.正确。
C.错误，这个不能确定。
D.正确。

Answer 2

解：（1）向第一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀，则溶液中可能含有氯离子或硫酸根离子，（2）向第一份溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子，继续加入足量盐酸发现沉淀减少，则溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，（3）向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象，则溶液中不含有铵根离子，
A、该溶液中不一定存在Cl-，故A错误；
B、溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合产生白色沉淀，则不会含有钙离子，碳酸根离子能与钡离子结合产生白色沉淀，则不会含有钡离子，加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象，则不会含有铵根离子，阳离子只能是钠离子，故B正确；
C、该溶液中不含有钡离子和铵根离子，故C错误；
D、该溶液中一定存在SO42-和CO32-，故D正确；
故选BD．

Answer 3

据①n(NH4+)=n(NH3)=8.96L/22.4L/mol=0.4mol，一定有NH4+0.4mol
据②SO32-、CO32-可能有其中一种或两种都有，总的物质的量为0.2mol.
B正确。
若溶液中存在NH4+、SO32-、CO32-正好电荷守恒，所以A不正确；
C中若该混合物中有0.1molK+，则一定有Cl-，不能判断有没有SO32-。
若该混合物中不含CO32-，白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO3的混和物。
所以答案为AC。

Answer 4

A，硫酸银是微溶的，3中没有加稀硝酸沉淀可能是硫酸银

Answer 5

D