Question

下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸

下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H 2 A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H 2 A是弱酸；若pH＜7，则H 2 A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH 3 COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag ＋ 浓度：①＞④＝②＞③

Answer 1

C

醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H+浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，能说明HA － 在水解，能说明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA － 的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H 2 A能完全电离，也就不能说明H 2 A为强酸，B项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的pH=7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7说明碱不足，C项正确；Ag + 浓度最大的是④，其次是①，最小是③，D项错误。 【考点定位】本题考查pH计算、滴定和离子浓度比较。