Question

高中化学的一个小问题，希望大家能帮忙解疑、

题目：将固体NH4I(碘化氨）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应
1.NH4I(s)==NH3(g)+HI(g)
2. 2HI(g)==H2(g)+I2(g)
达到平衡时 c(H2)=0.5mol/L c(HI)=4mol/L 则此温度下反应1的平衡常数为？
可以推导出有5MOL的HI NH3生成，还有1MOL的HI反应，但是1的平衡常数为什么可以用4*5=20？在1MOL的HI反应的同时（HI被消耗）1反应不会正向进行吗？

Answer 1

不用管什么反应1正向，然后2正向，消耗HI，然后反应1再正向，2再消耗HI
既然题目说了，平衡了，就直接用平衡时候的浓度
不用纠结1 2 怎么配合好然后平衡的，反应它自己会平衡的，不用担心
只需要知道平衡时候的浓度
K=4*5=20

Answer 2

剩下没有反应的就是：5molNH3和4molHI。所以就是20呀。