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将3g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中 完全反应后称得剩余物质的总质量为99.8g，
根据质量守恒，生成氧气的质量=100g+3g-99.8g=3.2g
2H2O2===2H2O+O2↑
68 32
X 3.2g
x=6.8g
求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g
根据质量守恒，生成氧气的质量=100g+3g-99.8g=3.2g
2H2O2===2H2O+O2↑
68 32
X 3.2g
x=6.8g
求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g
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国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
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反应生成氧气的质量=100g+3g-99.8g=3.2g；
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)
68 32
x 3.2g
68/32=x/3.2g
x=6.8g
所以过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8克。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)
68 32
x 3.2g
68/32=x/3.2g
x=6.8g
所以过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8克。
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二氧化锰是催化剂,在反应前后不会有变化,那么100g的H2O2溶液分解以后变成了96.8g,少掉的部份是因为有3.2g变成了O2跑掉了.
其化学方程式为: 2H2O2=2H2O+O2
知道了O2的质量为3.2 那么可以算出H2O2的质量为6.8g.
其化学方程式为: 2H2O2=2H2O+O2
知道了O2的质量为3.2 那么可以算出H2O2的质量为6.8g.
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