Question

对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是 铁和硫两种元素被还原

对于反应，4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是 （ ）
A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化
C．转移电子总数是44e D．由于O2过量，SO2部分被氧化为SO3

Answer 1

选C。
Fe的化合价由+2变为+3，S的化合价由-1变为+4，都是还原剂，被氧化。
A.错误，铁和硫两种元素被氧化。
B.错误，铁和硫两种元素被氧化。
C.正确，从O2就可以看出，1个氧气转移4mol电子（1个O原子转移2个电子，由0变为-2），所以11O2就是44e-。
D.错误，需要催化剂。

Answer 2

选C
AB错，应该是铁和硫两种元素被氧化
D错，SO2与O2反应需要催化剂即其他条件

Answer 3

铁和硫都被氧化

追问

能否稍稍分析一下

追答

b

Answer 4

选择C，根据电荷守恒定律，该反应中只有氧气是氧化剂，其他的都是还原剂