Question

在线等：将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中

c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(HCO3，-)﹥c(CO3,2-)
对吗 请详细解释

Answer 1

错的，碳酸跟大于碳酸氢跟离子 ！
由于是把碳酸钠逐滴加入盐酸，则开始时盐酸必定过量，发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;
反应结束时，已加入5mlNa2CO3;此时体系中仅有氯化钠，再加入5mlNa2CO3，最后体系中是Na2CO3和NACl的混合溶液，0.001molNACl，0.0005molNa2CO3，最后的碳酸氢跟是碳酸根水解的产物，量很少。故有c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(CO3,2-)>c(HCO3，-)
此题逐滴加入很重要，若反过来就不同了。以后你可能还会碰到一个这样的计算题。

Answer 2

这个是对的，因为盐酸和碳酸钠反应是一个分步反应，第一步生成的是碳酸氢钠和氯化钠，而且这个时候两者的量是1:1，而两者都是盐，完全电离，所以Na+的浓度最大，Cl-和碳酸氢根本来是一样多的，但是由于碳酸氢根会水解，导致碳酸氢根的量就少了，但是毕竟水解程度很小，故碳酸氢根的量也有那么多，碳酸根是碳酸氢根电离得来的，电离程度也很小，多以碳酸根的浓度是最小的。

追问

但答案写的是错的