Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中向其中加

入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水且不与稀盐酸反应）反映后烧杯中物质的总质量为101.2g计算1 生成CO2的质量？ 2鸡蛋壳中碳酸钙的质量? 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

减少的质量是生成CO2的质量，是30+80-101.2=8.8g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，反应生成CaCl2的质量是y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g

100/x=111/y=44/8.8
x=20g
y=22.2g
反应后溶液的质量是20+80-8.8=91.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.2/91.2*100%=24.3%

答：1.生成CO2的质量是8.8g。
2.鸡蛋壳中碳酸钙的质量是20g。
3.反应后所得溶液中溶质的质量分数是24.3%