Question

配置100ml0.1mol l的碳酸钠l溶液实验步骤

1.实验原理
2.实验用品
3.实验操作（药品取用，溶解，移液，定容，混匀，实验习惯——准备工作扫尾动作）

Answer 1

实验原理
1. 溶液的配制：（1)质量浓度按公式m=pv计算：
（2)物质的量浓度按公式m=CVM计算；
2.溶液配制的步骤：
①计算 ②称量③溶解
④转移 ⑤定容⑥混匀。
实验内容

1.复习几种常用仪器的使用方法（主要用途、使用手法、正确读数、以水为例练习使用）
（1)托盘天平：
（2)量筒：
（3)容量瓶；
（4)移液管

2. 溶液的配制

1)物质的量浓度的配制配制100ml0.1mol/L碳酸钠溶液
（2)物质的量浓度的配制
配50ml0.1mol/L碳酸钠溶液

1)计算 算出配制浓度为0.1mol/L碳酸钠溶液50ml所需Na2CO3的质量。

2)称量 用托盘天平称量所需Na2CO3的质量，倒入50ml小烧杯中。

3)溶解 用量简量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。

4)转移 将烧杯中的Na,CO.溶液沿玻璃棒转入到50ml容量瓶内，再用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液并入容量瓶中。

5)定容 继续往容量瓶中缓缓倒入蒸馏水至近刻度1cm处，改用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水至溶液凹面最低处与标线相切。

6)混匀 将容量瓶塞盖好，将容量瓶倒置转动数次，使溶液混匀即得50ml0.1mol/L碳酸钠溶液。最后将溶液倒入指定的回收容器中