Question

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n/2）D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C

Answer 1

反应 A（g）+2B（g）?2C（g），
开始 a       b       0
转化0.5n     n        n
平衡a-0.5n  b-n       n
A．由B可知，物质A、B的转化率之比为

0.5n

a

：

n

b

=b：2a，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v_正（A）=v_逆（B）时，证明v_逆（C）=v_正（C）可断定反应应达平衡，v正（A）=2v逆（B），不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．恒温、恒压下，开始和平衡后的压强之比为为物质的量之比：（a+b）：（a+b-0.5n），故C正确；
D．amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC；恒温、恒压下，再放入amolA和bmolB，起始量与原起始量成正比，二者为等效平衡，恒温、恒压下体积增大，压强减小，平衡逆向进行，所以平衡时C的物质的量小于2nmol，故D错误；
故选：C．