Question

恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后

恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC．则下列说法中正确的是（　　）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）C．若起始时放入a molA、b molB、a mol氦气，则达平衡时生成小于n molCD．当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应达平衡

Answer 1

A．由B可知，物质A、B的转化率之比为

0.5n

a

：

n

b

=b：2a，故A错误；
B．恒温、恒压下，开始和平衡后的压强之比为为物质的量之比：（a+b）：（a+b-0.5n），故B错误；
C．amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC；恒温、恒压下，起始时放入amolA和bmolB，起始量与原起始量成正比，二者为等效平衡，相当于加入a mol氦气，恒温、恒压下体积增大，压强减小，平衡逆向进行，所以平衡时C的浓度小于nmol，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v_正（A）=v_逆（B）时，证明v_逆（C）=v_正（C）可断定反应应达平衡，v正（A）=2v逆（B），不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：C．