Question

恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平

恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν 正 （A）=2ν 逆 （C）时，可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n— ）





Answer 1

C

生成amolC，则消耗AB的物质的量分别是0.5amol和amol，所以物质A、B的转化率分别是a/2n和a，则A不正确；B中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比时相应的化学计量数之比，B不正确；由于温度和压强不变，且AB的起始量之比相等，所以反应是等效的，C正确；由于是保持恒压，所以压强是不变的，D不正确，答案选C。