Question

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%。反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%。反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O （1）求所用盐酸的物质的量浓度。 （2）15.8KMnO4能使多少摩尔HCL发生上述发应？有多少摩尔HCL被氧化？(3)产生的CL2在标准状况下的体积为多少？Cl2在标准状况下的密度为多少g/L?

Answer 1

（1）c= (1000*1.19*36.5%) / 36.5 mol/l
(2)15.8克KMnO4 0.1mol , 2KMnO4 ----16HCl----10HCl（被氧化）--5Cl2
0.1 0.8mol 0.5mol 0.25
（3）v（Cl2)=0.25*22.4=5.6L,
Cl2密度=71/22.4=3.17g/L

Answer 2

假设有溶液1g，c=1*0.365/36.5*1.19*1000=11.9mol/L
15.8g为0.1mol KMnO4，由方程式可使0.8mol HCl反应，其中0.5mol HCl被氧化，即转化为Cl2的部分。
由方程式，生成0.25mol Cl2，标况下体积为22.4*0.25=5.6L；密度为71*0.25/5.6=3.2g/L。