足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体3.36L,则参加反应的铁的质量为( )
足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体3.36L,则参加反应的铁的质量为()A、5.6gB、8.4gC、11.2gD、无法计算选哪个？为什么？...
足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体3.36L,则参加反应的铁的质量为( )
A、5.6g B、8.4g C、11.2g D、无法计算
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A、5.6g B、8.4g C、11.2g D、无法计算
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Fe +2 H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O 1
Fe+H2SO4=H2+FeSO4 2
开始时为浓硫酸，发生发应1，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，发生反应2.由于铁过量，一定生成2价铁，不管发生反应1或2，都是1mol铁对应1mol气体，所以应该得到的是0.15*56=8.4g
但是如果考虑一开始浓硫酸对二氧化硫的吸收，就可能选D，但我想除非老师故意坑人，否则不会这样出
Fe+H2SO4=H2+FeSO4 2
开始时为浓硫酸，发生发应1，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，发生反应2.由于铁过量，一定生成2价铁，不管发生反应1或2，都是1mol铁对应1mol气体，所以应该得到的是0.15*56=8.4g
但是如果考虑一开始浓硫酸对二氧化硫的吸收，就可能选D，但我想除非老师故意坑人，否则不会这样出
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56*0.15=8.4g
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