高一化学，求大神详解！
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分液漏斗中装盐酸，A中装Na2CO3溶液，B中装饱和食盐水，C中装Na2SiO3溶液
B是为了除去CO2气体中的HCl杂质。否则HCl、CO2同时进入Na2SiO3溶液中，
HCl也会与Na2SiO3反应产生H2SiO3胶体，这样就无法证明CO2与Na2SiO3反应了。
就无法说明CO2的酸性比H2SiO3强。
答案：
（1）盐酸
（2）饱和食盐水。除去CO2气体中的HCl杂质，防止干扰C中CO2与Na2SiO3的反应。
（3）Na2SiO3溶液。离子方程式 CO2 + SiO32- + H2O = CO32- + H2SiO3(胶体)
B是为了除去CO2气体中的HCl杂质。否则HCl、CO2同时进入Na2SiO3溶液中，
HCl也会与Na2SiO3反应产生H2SiO3胶体，这样就无法证明CO2与Na2SiO3反应了。
就无法说明CO2的酸性比H2SiO3强。
答案：
（1）盐酸
（2）饱和食盐水。除去CO2气体中的HCl杂质，防止干扰C中CO2与Na2SiO3的反应。
（3）Na2SiO3溶液。离子方程式 CO2 + SiO32- + H2O = CO32- + H2SiO3(胶体)
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追问
Nacl怎么除去hcl？
追答
HCl 极易溶于水，溶解在 水中。
此处用水也可以。
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