Question

有关化学平衡的问题

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（B）

A。保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B.保持温度和容器压强不变，充入1molSO3(g)
C.保持温度和容器压强不变，充入1molO2(g)
D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)

求详解~~

Answer 1

B！
在A项中，体积不变，加入So3会导致So3浓度变大尽管化学平衡会移动。但效果不足以完全抵消！所以浓度变大！
C项同理会导致So3浓度下降，但化学平衡移动不足以完全抵消，所以So3浓度会降低。
D项当充入惰性气体时，不参与反应。但压强不变，则容器体积变大，导致So3浓度降低，同时化学平衡向左进行导致So3的浓度又下降。
综上所述答案为B！可以考虑将题中的物质转变成2molSo3，在保证压强的情况下，加入1molSo3时体积同时变大1/2，导致总体浓度不变！
手机打字不容易啊！
望采纳！

Answer 2

平衡 后改变条件但SO3浓度不变，说明改变条件后平衡不移动，体积不变充入SO3，则SO3浓度变大，平衡左移，若压强不变，充入O2，则平衡右移，充入Ar，体积增大，各物质的分压减小，平衡左移，所以A C D都错，B 压强不变，充入SO3，体积会变大，假设SO3全部集中在增大的这部分体积，那么加入1molSO3与加入1molSO2和0.5mol O2是等效的，所以这两部分浓度相等，平衡不移动

追问

关于B的解析我还不是很明白....

Answer 3

A.充入SO3，反应会左移，但是SO3浓度终究变大了。
B.因为是恒压的，将SO3换算到左边，反应物间物质的量之比不变，是等效的，所以不变。
C.充入O2，改变了反应物间物质的量之比，反应不等效，浓度会变。
D.Ar不参与反应，相当于扩大容器体积，平衡左移，而体积增大，各物质浓度本来就减小，所以也会变。
最近在学选修四吗？看你问了几个问题了，加油哦。

Answer 4

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件

Answer 5

A压强增大向右C氧气分压增大向右D压强减小向左