Question

一道关于化学平衡题，请每个选项都解释一下，谢谢！~

11、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气
B．向甲容器中充入一定量的SO3气体

Answer 1

2SO2+O2==2SO3是一个压强减小的反应。所以甲中的压强一直大于乙中的压强。对于这条反应，压强越大，平衡越朝正方向，平衡时，SO2 的量就越少。即甲中SO2少于乙中的。
要想甲中SO2增多，甲中平衡应该逆移。或者让乙中SO2减少，乙的平衡正移。
A。恒压充入惰性气体，平衡逆向移动。A对。
B。是等效平衡。虽然平衡逆移，但是物质的量分数保持不变。

追问

甲平衡逆移的话不是应该二氧化硫的量不就增多了吗？我还是不太理解！

追答

原来甲中SO2太少了。就是让它增多

追问

可是增多不就满足题意了吗，平衡逆移了。B就对了啊~

追答

B。恒温恒压条件下，充入SO3，与原来是等效平衡。物质的量分数是保持不变的

追问

物质量分数保持不变是意味着什么呢？我理解的是三氧化硫增多了，平衡逆移，二氧化硫增多，满足了题意（要想甲中SO2增多，甲中平衡应该逆移。）

追答

在一定条件下，每次投进的量不同，但是打到平衡时，百分含量保持不变。这就是等效平衡。很重要，等你们老师讲的时候，注意理解。

Answer 2

选择A ，因为甲体积减小了，而乙为恒容，体积没有变化 ，所以冲入氮气不影响反应，且增大甲的体积。B明显改变了反应，但是在一个临界点还是有可能相等的

Answer 3

答案是B
A答案中，通入氦气，对化学平衡反应几乎没有影响，氦气只充当稀释剂的作用。
B答案，冲入SO3气体，增加了反应产物的浓度，化学反应平衡被打破，逆向反应。