把2.8g铁加入到含HNO3 11.34g的硝酸溶液中恰好完全反应 同时生成标准状况下的NO1.68L
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11.34 g HNO3的物质的量 = 11.34/63 = 0.18 mol
2.8 g Fe的物质的量 = 2.8/56 = 0.05 mol
设产生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物质的量分别为x、y
铁原子守恒，x+y = 0.05
氮原子守恒，2x+3y+1.68/22.4 = 0.18
解得 x = 0.045 mol, y = 0.005 mol
所以溶质为Fe(NO3)2 0.045 mol，Fe(NO3)3 0.005 mol
2.8 g Fe的物质的量 = 2.8/56 = 0.05 mol
设产生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物质的量分别为x、y
铁原子守恒，x+y = 0.05
氮原子守恒，2x+3y+1.68/22.4 = 0.18
解得 x = 0.045 mol, y = 0.005 mol
所以溶质为Fe(NO3)2 0.045 mol，Fe(NO3)3 0.005 mol
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这种情况下一般要考虑产物中亚铁、或三价铁、或亚铁与三价铁共存三种情况，所以楼上是正解。
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0.05mol的铁是不可能生成0.075molNO的，你最好把原题发给我看看。
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这就是原题啊
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这是铁与稀硝酸反应的两个方程式，
铁不足时：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O
铁过量时：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
你不妨将0.045mol与0.005mol代入验证一下。
生成0.045 molFe(NO3)2 能产生0.03molNO，生成0.005 mol
Fe(NO3)3 能产生0.005molNO。那么最多这里只能产生0.035molNO。
此时有0.04mol的稀硝酸未参与反应，而这未参与反应的稀硝酸被一楼直接变成了NO气体收集起来了。
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