Question

某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液,反应中生成1.75 g气体,所得

某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成1.75 g气体，所得溶液中加入3.5 mol/L盐酸100 mL完全反应，使生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为

Answer 1

过氧化钠与水反应得到氢氧化钠和氧气，铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，
1.75 g为混合气体总质量；
向反应后溶液加入盐酸，使生成的沉淀恰好完全溶解，
这时得到的溶液为AlCl3和NaCl的混合溶液，铝、钠、氯元素不再有其他存在形式。

设铝和过氧化钠的物质的量分别为x和y，根据题意列方程组：
3x/2 * 2 + y/2 * 32 = 1.75 气体质量之和
3x + 2y = 3.5 * 0.1 电荷守恒

解得：x = 0.05 ，y = 0.1
原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为1：2

追问

3x + 2y = 3.5 * 0.1 电荷守恒 不理解

追答

反应后溶液是2y mol Na+、x mol Al3+、3.5 * 0.1 mol Cl-
正电荷 = 2y + 3x
负电荷 = 3.5 * 0.1
溶液为电中性，所以3x + 2y = 3.5 * 0.1

追问

在应用电荷守恒是是否要考虑OH-和H+？ 如果是非中性的溶液呢？

追答

只要有的离子，都要考虑。
如果H+、OH-来自酸或碱，要考虑
本题中OH-、H+都来自水，非常少，就不用考虑了

Answer 2

设Na2O2 xmol Al ymol
0.5X*32+1.5Y*2=1.75
2X+3Y=0.35 X=0.1 Y=0.05
答案:1:2

Answer 3

某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液,反应中生成1.75g气体反应依次为 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO