Question

急急急！！！已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化

Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是？A. Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3
请详细解释 谢谢 ！我知道答案是C 但是为什么啊 请把过程详细解释 ！要求很详细 的 谢谢 我实在搞不懂这一题！！！

Answer 1

根据电子得失守恒，相信AD应该没疑问，主要是BC吧，假设B中有1摩尔 MnO4被还原成Mn2+则转移的电子数为5摩尔，那么有5摩尔I-被氧化生成2.5摩尔I2，假设有1摩尔IO3被还原成I2则同理有5摩尔I-被氧化生成2.5摩尔，I2但同时有1摩尔IO3被还原生成0.5摩尔I2，总共有3摩尔I2，因此答案选C

Answer 2

2Fe3+ -----2Fe2+----- I2-----2mol电子
2MnO4- ----2Mn2+-----5I2----10mol电子
2IO3+ 10 I - ----6I2-----10mol电子
2HNO3----2NO ------- 3I2-----6mol电子
显然，用等物质的量的以上物质氧化足量的KI，得到I2最多的是C。
故答案选C。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！欢迎来问！

追问

我还是没弄懂诶~ 不好意思 能再详细解释下么？？

Answer 3

关键是IO3在还原的时候最后也会生成I2所以就多了
Fe3+~1/2的I2
MnO4-~5/2的I2
IO3-~5/2的I2+IO3-自己还原出来的1/2的I2=6/2的I2
HNO3~3/2的I2

追问

为什么啊？能再详细点么？？ 这些数据是怎么得出来的呢？

追答

氧化物化合价变化呀，电荷守恒。高锰酸根和碘酸根都降了五价，但是碘酸根自己被还原后自己也变成碘了，所以生成的碘的量就最多了呀

Answer 4

因为IO3变为I2时降价最多，降了6价，得到的电子最多啊