Question

10mL浓硝酸和1.92g铜反应，铜完全溶解，共收集到标准状况下的气体1.12L，

10mL浓硝酸和1.92g铜反应，铜完全溶解，共收集到标准状况下的气体1.12L，且气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），剩余酸用NaOH溶液中和，共耗去1mol·L-1的NaOH溶液10mL。则原浓硝酸的物质的量浓度为（ ）。
A．5mol·L-1 B．9mol·L-1
C．11mol·L-1 D．12mol·L-1
求步骤

Answer 1

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
NO2/NO中只含1个N原子，即：
NO2 ~ NO ~ HNO3
1.12L /22.4 = 0.05mol ~ 0.05mol HNO3
1.92g Cu = 1.92/64 = 0.03mol，生成Cu(NO3)2用去0.06mol HNO3
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
1mol/LNaOH 10ml = 1* 0.01= 0.01mol HNO3
硝酸总浓度 = （0.05 + 0.06 + 0.01）mol /0.01L = 12 mol/L

Answer 2

n(Cu)=1.92/64=0.03mol
n(HNO3)=0.03*2+1.12/22.4+1*10/1000=0.12mol
c=12mol/L
D

Answer 3

选c

追问

好像不对呦！